إن المصطلح الذي يهمنا يتكون من كلمتين سنحدد منها بدايةً أصله اللاتيني. وهكذا كانت كلمة "غاز" ، التي تنبثق من الفوضى اللاتينية التي يمكن ترجمتها "كالفوضى" ، كلمة أنشأها الكيميائي البلجيكي خوان باتيستا فان هيلمونت.

ومن ناحية أخرى ، فإن الصفة الحقيقية التي نؤكد عليها هي أن لها أصلها في اللغة اللاتينية وبالتحديد في مصطلح rex الذي يمكن ترجمته كـ "ملك".

ومن المعروف باسم الغاز إلى السائل من الكثافة الصغيرة. إنه شرط لتجميع بعض الأمور التي تدفعهم للتوسع إلى أجل غير مسمى ، لأنهم لا يمتلكون صيغ أو أحجام خاصة بهم . وبالتالي ، فإن الغازات تعتمد حجم ومظهر الوعاء أو الجرة أو الوعاء الذي يحفظها.

من المثير للاهتمام أن نذكر أنه من الممكن التمييز بين غاز مثالي وآخر مفهرس كحقيقي ، وفقًا للمبادئ التي تربط ضغطه وحجمه ودرجة حرارته . يعتبر الغاز المثالي جزءًا من مجموعة الغازات النظرية لأنه يتكون من جسيمات نقطية تتحرك عشوائياً ولا تتفاعل مع بعضها البعض.

أما الغاز الحقيقي ، من الناحية الأخرى ، فهو ذو سلوك ديناميكي حراري ولا يتبع نفس المعادلة لحالة الغازات المثالية. تعتبر الغازات حقيقية عند ضغط مرتفع ودرجة حرارة منخفضة .

في الظروف العادية للضغط ودرجة الحرارة ، من ناحية أخرى ، تميل الغازات الحقيقية إلى التصرف النوعي بنفس الطريقة مثل الغاز المثالي. لذلك ، يمكن معالجة الغازات مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الهيدروجين أو ثاني أكسيد الكربون كغازات مثالية في ظروف معينة.

كل هذا سيقودنا إلى الإشارة إلى ما يُعرف بقوى فان دير فالس ، تلك القوى ، التي تتسم بالاشمئزاز والجاذبية ، والتي تحدث بين الجزيئات ، وفي حالة الغازات الحقيقية تكون صغيرة جدًا. سميت هذه الأسماء على اسم عالم يوهانس فان دير فالس ، وهو هولندي فاز بجائزة نوبل في الفيزياء في عام 1910 وأصبح مرجعا لتلك الشكر.

أيضا من تلك المنشأة ما يعرف بقانون فان دير فالس الذي يعرف بأنه معادلة للدولة التي تنشأ من قانون الغازات المثالية. إن ضغط الغاز ، وعدد الشامات التي تعادل كمية المادة ، أو الثابت العالمي للغازات أو الحجم الذي يشغله الغاز ، يأخذ مركز الصدارة. وكل هذا دون نسيان واحد يعرف باسم درجة الحرارة في القيمة المطلقة.

لقياس سلوك الغاز الذي يختلف عن الظروف المعتادة للغاز المثالي ، من الضروري تطبيق معادلات الغازات الحقيقية. تبين هذه أن الغازات الحقيقية لا تملك توسعًا غير محدود : وإلا ، فإنها ستصل إلى حالة لم يعد بإمكانها احتلال حجم أكبر منها.

إن سلوك الغاز الحقيقي يشبه الغاز المثالي عندما تكون صيغته الكيميائية بسيطة وعندما تكون التفاعلية منخفضة. الهيليوم ، على سبيل المثال ، هو غاز حقيقي يكون سلوكه قريب من المثل الأعلى.