أول شيء يجب القيام به من أجل فهم كامل لمصطلح أنهيدريد هو اكتشاف أصله اللاتيني. في هذه الحالة ، يمكننا أن نقول إنها كلمة ذات أصل يوناني يمكن ترجمتها بأنها "ذات مظهر ليس بها ماء". إنها كلمة تم تكوينها من مجموع العناصر التالية:
- البادئة "an-" ، أي ما يعادل "بدون".
- الاسم "hydros" ، وهو مرادف لـ "الماء".
- لاحقة "-يدو" ، والتي يمكن تحديدها على أنها تعني "هذا المظهر".

يمكن أيضًا تمييز مصطلح أنهيدريد بأنه أنهيدريد . يستخدم هذا المفهوم في مجال الكيمياء لتسمية المركب الذي يتكون مع غير معدن وأكسجين ، وعند إجراء تفاعل مع الماء ، يولد حمضًا .

وتسمى أيضا أنهيدريدات الأكسيدات غير المعدنية أو أكاسيد الحمض . هذه هي المركبات الكيميائية من النوع الثنائي التي تنشأ عندما يتم الجمع بين عنصر غير معدني مع الأوكسجين .

مثال على أنهيدريد هو ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون . يحتوي هذا الأكسيد على جزيئات تتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة كربون واحدة (العنصر غير الفلزي) ، والتي ترتبط بسندات تساهمية مزدوجة. عندما يتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء ، يتم تحويله إلى حمض oxacid المعروف باسم حمض الكربونيك .

ثاني أكسيد الكبريت أو ثاني أكسيد الكبريت هو أنهيدريد آخر. في هذه الحالة ، يحتوي المركب الكيميائي على ذرة كبريت واحدة واثنين من ذرات الأكسجين. الكبريت هو العنصر غير الفلزي ؛ أما نتيجة تفاعل هذا الأنهيدريد بالماء ، فيطلق عليه حمض الكبريت .

فيما يتعلق بتصنيف الأنهيدريدات ، يمكنك اختيار التسمية التقليدية (الاسم يبدأ بكلمة "أنهيدريد" ثم يتم استكماله وفقًا لحالات الأكسدة) ، المصطلح النظامي (يعتمد على عدد الذرات) وتسمية ستوك (يبدأ بـ "oxide" ، يستمر مع اسم العنصر وينتهي بحالة الأكسدة بالأرقام الرومانية والأقواس).

وبنفس الطريقة ، لا يمكننا أن ننسى إما ما يسمى أنهيدريدات الحمض ، والتي يمكن إبراز الخصائص التالية:
- وتسمى أيضا أنهيدريدات الكاربوكسيليك.
- أنها تأتي نتيجة تجفيف جزيئين ، أو واحدة على الأقل في الحالة داخل الجزيئ ، من حمض كربوكسيلي.
-لديهم خصوصية أنهم يعتبرون رد فعل بشكل خاص.
- هم من أنواع مختلفة ، يبرزون بشكل خاص النداءات المختلطة والمكالمات المتناظرة.
- يثبت أنه عند تنفيذ أسمائهم سيتم تسميتهم باسم أحماض المصدر ، باستثناء أنه سيحدد أمامهم كلمة أنهيدريد.
- على الرغم من إمكانية استخدامها في مناطق مختلفة ، كقاعدة عامة ، حيث يكون لها قيمة أكبر ويكون وجودها في تصنيع الأدوية. بالضبط من خلال استخدام هذا النوع من الأحماض أنهيدريد ، على سبيل المثال ، وضع ما هو الدواء المعروف باسم حمض أسيتيل الساليسيليك.