Oxisols هي نوع من الملح الذي ينشأ عندما يتم الجمع بين حمض oxacid و hydroxide أو ، ببساطة ، راديكالية ومعدنية. تُعرف ثمرة هذه الرابطة باسم الملح الثوري أو الأكسوسيد أو الأكساسيد .

لفهم ماهية oxisals ، يجب علينا أن نعرف ما هي المفاهيم المختلفة التي تشير إليها. لنبدأ بالمفهوم الكيميائي للملح: إنه مركب يتكون من رابطة الكاتيونات والأنيونات (أي أيونات ذات شحنة مختلفة: إيجابية وسلبية). الأملاح ، بهذه الطريقة ، هي نتيجة تفاعل يتولد من العلاقة بين الحمض (الأنيون) والقاعدة (الكاتيون).

الأكسازيدات والهيدروكسيدات تشكل oxisols. يتم إنشاء أول مركب (يسمى أيضًا حمض الأكسدة) من جزيء H2O (ماء) وأكسيد غير معدني. من ناحية أخرى ، تتكون الهيدروكسيدات من معدن مع واحد أو أكثر من الأنيونات الهيدروكسيلية. الفرق بين هيدروكسيد وأكسيد هو أنها تتشكل بالأكسجين.

كما يجب الإشارة إلى أن صيغة oxisal تثبت أن العنصر المعدني والعنصر غير المعدني والأكسجين يدخلان حيز التنفيذ ، دون نسيان قيم oxoacid وتكافؤ أول ما سبق ذكره من المعدن.

لا يقل أهمية هو معرفة أن هناك العديد من التسميات للأكسدة. ومع ذلك ، من بين أهمها ما يلي:
• التسمية التقليدية. هذا هو الذي يؤخذ باستخدام اسم عنصر oxoacid ويتكون في استبدال نهايتها -oso for -ito ، أو -iico for -aco. لهذا سيتم إضافة اسم العنصر المعدني مع إنهاء بناء على التكافؤ الخاص بها: -i إذا كان لديه 1 ، إذا لم يكن لديه 2 ...
• التسمية المنهجية. في هذه الحالة ، مع بعض الاستثناءات ، يتم إعطاء الاسم بهذا الترتيب: اسم anion + اسم الكاتيون + البادئة لعدد ذرات العنصر المعدني.
• التسمية في الأوراق المالية. هذا يشبه إلى حد كبير الطريقة التقليدية ويتطلب استخدام العنصر المعدني المعني وكذلك تكافؤه. يجب ذكر هذا الأخير يجب أن يذهب بين قوسين.

وتجدر الإشارة أيضا إلى أن الأكسسورات لديها عدد من الخصائص التي تستحق تسليط الضوء. ومن بين هذه العوامل ما يلي: معظمها له خصوصية أنه قابل للذوبان في الماء ، ويمكن أن يؤدي إلى الكهرباء ويستخدم الكثير منها في مجال الطب لمنع التسمم الغذائي أو الأشعة السينية ، على سبيل المثال.

نترات الصوديوم ، كلوريت الكالسيوم وسليكات الكوبالت هي بعض الأمثلة على oxisals. استخدامه متنوع للغاية: يمكن استخدامه لتنظيف ، ومنع الأمراض ، وإنتاج الزجاج أو صنع معاجين الأسنان ، من بين وظائف أخرى.

تجدر الإشارة إلى أن اسم oxisals ، مع البادئات واللاحقات ، يطيع القواعد المختلفة الشائعة في مجال الكيمياء.