قبل الدخول بشكل كامل في تعريف الارتباط التساهمي ، من الضروري أن نبدأ في معرفة الأصل الاشتقاقي للكلمتين اللتين شكلتهما:
-Union هو مصطلح مشتق من اللاتينية ، وتحديدًا من "unus" ، والتي يمكن ترجمتها إلى "one".
من ناحية أخرى ، تأتي التساهمية أيضًا من اللاتينية سالفة الذكر. في حالته ، هو نتيجة لمجموع ثلاثة مكونات منه: البادئة "مع" ، وهو ما يعادل "معا" ؛ الفعل "valere" ، الذي يمكن ترجمته بأنه "يستحق" ؛ واللاحقة "-nte" ، والتي تستخدم للإشارة إلى العامل.

النقابة هي رابط بين عنصرين أو أكثر. أما التساهمية ، من ناحية أخرى ، فهي مفهوم يستخدم في مجال الكيمياء للإشارة إلى الرابطة التي تشكلها الذرات عندما تشترك في أزواج من الإلكترونات.

مفهوم " التساهمية التساهمية" ، لذلك ، يشير إلى نوع من الرابطة التي أنشأتها الذرات . من المهم أن نتذكر أن الذرات تتكون من إلكترونات ونيوترونات وبروتونات . الإلكترونات ، التي لها شحنة سالبة ، تدور حول النواة الذرية.

العديد من الأمثلة التي يتم استخدامها لشرح ما هو الرابطة التساهمية أو الارتباط وأين يمكن العثور عليها. وهكذا ، على سبيل المثال ، من بين الأكثر شيوعا هو الذي يراهن على جعل بطل غاز الكلور. وهي تتكون من جزيئات Cl2 التي ترتبط فيها ذرتا الكلور عن طريق الرابطة التساهمية المذكورة.

يطلق عليه الرابط الكيميائي للقوة التي تجعل الذرات تبقى معاً. هناك أنواع مختلفة من الروابط أو النقابات: الاتحاد التساهمي هو الذي ينشأ عندما تتشارك الذرات الإلكترونات في أزواج .

من خلال الانضمام ، يمكن للذرات مشاركة أو قبول أو إطلاق الإلكترونات . تلك التي تكون الإلكترونات الموجودة في الطبقة الذرية الأخيرة ، والتي تدعى إلكترونات التكافؤ ، هي تلك التي يمكن مشاركتها.

وفقا لقاعدة الثمانيات ، تميل الذرات إلى إكمالها مع ثمانية إلكترونات تكافؤ لتحقيق الاستقرار . للوصول إلى هذا العدد هو أن الذرات تنتج ، تقبل ، في حالة الارتباط التساهمي ، تشارك الذرات.

الذرات غير المعدنية هي أبطال الروابط التساهمية. يتم تقاسم إلكترونات التكافؤ ، في هذه الحالة ، بواسطة ذرتين: أي أنها جزء من أكثر من ذرة واحدة. يمكن أن يكون الرابط ثلاثيًا أو مزدوجًا أو بسيطًا حسب الحالة.

يختلف الارتباط التساهمي ، بهذه الطريقة ، عن الاتحاد الأيوني ، حيث يتم نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.

فيما يتعلق بما يسمى بالسندات التساهمية ، يجب التأكيد على أن هناك أساسًا أساسيًا لا بد من معرفته. نحن نشير إلى ما يسمى نظرية أو هيكل لويس ، والتي تأتي لتحديد المبادئ أو المبادئ التالية للوصلة المذكورة أعلاه:
- يتم اختيار الذرة المركزية ، والتي عادة ما تكون أقلها كهربيًا.
يتم عد إلكترونات فالنسيا.
- تتكون الروابط بين الذرات المركزية والطرفية.
- توضع الإلكترونات المتبقية كزوج منفرد لإكمال ما هي البايتات الثماني.