رد الفعل هو تأثير عمل معين. الكيمياء ، من ناحية أخرى ، هو الاسم الذي يتلقى العلوم الموجهة لتحليل التركيبة ، والخصائص وتغييرات المسألة.

مع وضع هذه المفاهيم في الاعتبار ، يمكننا المضي قدمًا في تعريف التفاعل الكيميائي . يشير هذا المفهوم إلى التعديلات التي قد تواجهها بعض المواد المختلفة. وبالتالي ، فإن التفاعل الكيميائي يؤدي إلى اكتساب مادة خصائص مختلفة ، مع تغيرات في روابطها وبنيتها .

يمكن فهم التفاعل الكيميائي ، باختصار ، كالعملية التي تقود مادة (تسمى كاشف ) للتحول إلى أخرى ذات خصائص مختلفة. هذه المادة الثانية معروفة كمنتج .

يتضمن التفاعل الكيميائي اختفاء بعض الخصائص وظهور الآخرين . يتم كسر الروابط التي كانت قائمة بين ذرات المواد المتفاعلة ، مما يؤدي إلى إعادة تنظيم ذرية وتشكيل روابط جديدة. هذا هو السبب في أن المادة الناتجة عن التفاعل الكيميائي لها خصائص مختلفة مقارنة مع المادة الأصلية.

يتم تطوير التفاعلات بشكل مختلف وفقًا لما إذا كانت كيمياء عضوية أو كيمياء غير عضوية . من الممكن التمييز ، من ناحية أخرى ، بين تفاعل كيميائي ماص للحرارة (والذي يتضمن امتصاص الطاقة في إطار التفاعل) والتفاعل الكيميائي الطارد للحرارة (الطاقة ، في هذه الحالة ، يتم إطلاقها).

من المهم ملاحظة أنه في جميع التفاعلات الكيميائية ، يتم الحفاظ على الكتلة (كتلة المنتجات تساوي كتلة المواد المتفاعلة) حيث يتم إعادة تنظيم الذرات ، ولكن لا يتم التخلص منها أو يتم إنشاءها.

أحد المفاهيم المتعلقة بالتفاعل الكيميائي هو معدل التفاعل ، والذي يُفهم على أنه مقدار المادة التي تمر عبر تحول في تفاعل معين لكل وحدة من الوقت والحجم. ولذكر مثالين معاكسين ، يمكن تحويل البيوتان إلى حريق من خلال احتراق يستغرق أقل من ثانية ، في حين أن أكسدة الحديد يمكن أن تستغرق عدة سنوات. هناك بعض العوامل التي تؤثر بشكل مباشر على سرعة التفاعل ، مثل ما يلي:

* التركيز : وفقًا لنظرية التصادمات (الشرح النوعي للطريقة التي تحدث بها التفاعلات الكيميائية وسبب اختلاف السرعة في كل حالة) يصفه قانون السرعة (التعبير عن التي من خلالها يمكن إجراء حساب معدل التفاعل ، وربطه بتركيزات المواد المتفاعلة ، كلما ارتفع التركيز ، كلما ارتفع معدل التفاعل . عندما ينمو تركيز المواد التي تشارك في التفاعل الكيميائي ، فإن تردد الاصطدام (إذا لم تتصادم جسيمات التفاعل ، فلا يمكن أن يكون هناك تفاعل) ؛

* الضغط : بما أن زيادة الضغط هي نفس زيادة تركيز الغاز ، فإن هذا يمكن أن يتسبب في حدوث تفاعل غازي بسرعة أكبر. في حالات التفاعل في الطور المكثف ، تكون تداعيات الضغط مهمة فقط عندما تكون قيمتها عالية جدًا ؛

* طبيعة التفاعل : باختصار ، بعض التفاعلات الكيميائية تستغرق أقل من غيرها ببساطة بطبيعتها ؛

* الترتيب : تعتمد درجة تأثير الضغط أو التركيز على السرعة على ترتيب التفاعل الكيميائي ؛

* درجة الحرارة : عادة ، عندما يتم تنفيذ التفاعل ، تنعكس درجة الحرارة العالية في مدخلات طاقة أعلى في النظام ، مما يزيد السرعة أيضًا. تفسير هذه الظاهرة هو أنه جنبا إلى جنب مع درجة الحرارة يزيد من عدد الجسيمات في تصادم مع الطاقة اللازمة لتفاعل كيميائي ناجح .