يُعرف الجدول الدوري للعناصر أو النظام الدوري أو ببساطة كجدول دوري ، وهو مخطط مصمم لتنظيم كل عنصر كيميائي وتصنيفه ، وفقًا للخصائص والخصائص التي يمتلكها.

إنها أداة أساسية لدراسة الكيمياء لأنها تسمح بمعرفة أوجه التشابه بين العناصر المختلفة وفهم ما يمكن أن ينتج عن الاتحادات المختلفة فيما بينها.

عملية تطوير النظام الدوري

كما لوحظ عند التحقيق في الجدول الدوري ، يرتبط تاريخ هذه البنية باكتشاف العناصر الكيميائية المختلفة والحاجة إلى ترتيبها بطريقة ما.

من بدايات العلم ، نحاول أن نفهم لماذا وكيف والمادة والعناصر التي تشكل نظامنا. وبفضل التجارب المختلفة للعلماء ، كان من الممكن تحطيم المسألة بشكل أكبر لتحليلها بوصة بالبوصة ، وصولًا أخيرًا لمعرفة أنها أكثر تعقيدًا مما تبدو للوهلة الأولى.

من القرن التاسع عشر كان العلماء بحاجة إلى إنشاء نظام في العناصر المكتشفة. الطريقة التي قرروا بها القيام بذلك ، كانت تبدأ من كتلهم الذرية وتجميع تلك التي تشبه بعضها البعض ؛ ومع ذلك ، لم تكن هذه المهمة بالغة السهولة حيث كان من الصعب أن تعكس في صورة منظمة أوجه التشابه والاختلاف بين الواحد والآخر.

كان الكيميائي دوبرينير هو الشخص الذي قدم تقريرًا عام 1817 يعكس العلاقة التي كانت قائمة بين الكتلة وخصائص العناصر المختلفة. وهكذا شكلت مجموعات من العناصر المتشابهة ، مثل المجموعات الثلاثية ، مثل الكلور والبرومين واليود ، حيث تقع كتلة أحدها في وسط الأثنتين الأخريين. على أساس هذا البحث ، في عام 1850 ، تم تجميع حوالي 20 ثالوث .

بعد ذلك ، اكتشف تشانكورتو ونيولاندز قانون الأوكتافات التي جعلت من الممكن ليس فقط لتحسين توزيع العناصر في الجدول ، ولكن أيضا العلاقات المتجسدة فيه. يلاحظ هذا القانون أن الخصائص الكيميائية تتكرر على التوالي كل ثمانية عناصر. لكن بعض العناصر اندلعت مع ذلك ، لذلك لم يكن كافيا لتأسيس تماسك واضح في الجدول.

عندما تحققت ماير عام 1869 من أن الحجم الذري للعناصر قدم دورية معينة. كان من المعروف أن بعض العناصر التي لديها حجم مشابه لتلك العناصر التي تشبهها في تكوينها.

وأخيرا ، في عام 1869 قدم مندلييف النسخة الأولى من الجدول الدوري . كان يتألف من عمود يحتوي على 63 عنصرًا ، مجمعة وفقًا لخصائصها المشتركة ، والعديد من المساحات الفارغة. لقد افترض الكيميائي الروسي أن البعض منهم لم يتم اكتشافه ، أي تلك المقابلة للجماهير الذرية التي لم تكن معروفة حتى الآن والتي سمحت للجدول بأن يكون لها نظام عددي مطلق. على الرغم من أنه في ذلك الوقت ، لم يتم قبول نظريته ، حيث بدت غير دقيقة ، بعد سنوات عندما اكتشفت العناصر المفقودة ، فقد تبين أن مندلييف كان على حق.
في وقت لاحق ، أضاف Mendeléyev الصيغ المقابلة لأكسيد وهيدريد كل قسم. في نهاية القرن التاسع عشر ، بدأ الجدول الدوري يتضمن المجموعة الصفرية (بما يسمى الغازات النبيلة) ، والتي تسمى بهذه الطريقة بسبب غياب النشاط الكيميائي (صفر التكافؤ).

من الضروري أن ندرك ، في النهاية ، أهمية جون دالتون ( 1766 - 1844 ) في تطوير مفهوم الذري الكيميائي ، بافتراض المجموعات المحتملة من ذرات المواد. اختار دالتون كتلة ذرة الهيدروجين كوحدة مرجعية ، وخلق بنية تعتمد على الكتل الذرية النسبية.