ومن المعروف باسم الضغط على نتيجة لتطبيق الضغط أو الضغط على شيء ما . تصف هذه الأفعال أنشطة مثل الشد أو التعديل أو الازدحام أو الضغط. هذا يعني أن الضغط هو قوة تذهب إلى شيء. يستخدم المصطلح أيضًا لتسمية حجم جذر مادي يساوي القوة التي تمارسها كائن أو عنصر بالنسبة إلى الوحدة السطحية.

من ناحية أخرى ، فإن كلمة Osmotic هي كلمة تشير إلى ما ينتمي أو يرتبط بالتناضح (الاسم الذي يتلقى الظاهرة الفيزيائية الكيميائية التي تتضمن مرور المذيبات ، على الرغم من عدم وجود مذاب ، بين حلين لها تركيزات مختلفة و التي يتم فصلها بغشاء نصف نافذ).

من المفهوم أن الضغط التناضحي يكون على مستوى القوة التي يجب تطبيقها على محلول عندما يكون من الضروري كبح تدفق المذيبات بواسطة غشاء ذي خصائص نصفية . هذه الخصوصية مهمة للغاية لفهم العلاقات التي تنشأ بين السوائل التي هي جزء من الكائنات الحية.

يسمح الغشاء شبه القابل للجِدْن ، بالتالي ، بتمرير جزيئات المذيب ، لكنه يمنع تقدم جزيئات الذائبة. هذا يتسبب في أن تنتشر جزيئات المذيب ويمكن أن تنتقل من محلول ذو تركيز أقل إلى تركيز آخر بتركيز أعلى.

عندما لا يوجد بين الأجزاء المختلفة من نفس المحلول أي تبادل صافي للمذاب ، يقال أن هناك ضغط تناضحي متوازن . في الحالات التي يوجد فيها غشاء يحمي المحلول ، يتحقق الضغط التناضحي عندما يكون الضغط الجوي مساوياً للضغط الذي يمارسه المذيب على الغشاء.

لم يكن هذا المفهوم معروفًا قبل النصف الثاني من القرن الثامن عشر ، عندما بدأ عالم فيزياء فرنسي بالتحقيق فيه. تتألف التجربة الكاشفة من استخدام غشاء من عضو حيواني ووضع ماء من جانب وكحول من جهة أخرى. إلى المفاجأة من العالم ، مرت المياه من خلال النسيج دون مشاكل ، على عكس المجمع الآخر ، الذي لا يزال إلى جانبها.

ولكن بعد حوالي قرن من الزمان فقط ، تم اكتشاف التناضح كخاصية أغشية شبه قابلة للانفجار ، مشيرًا إلى أنه عند محاولته عبورها بحلين مختلفين ، دائمًا ما كان التركيز على تركيز أصغر من المذاب هو الذي نجح في المرور من الجانب الآخر. وقد لوحظ أيضا أن لديها القدرة على ممارسة الضغط ، ما يسمى الأسموزي ، على الأنسجة.

لقياس الضغط التناضحي ، يتم استخدام أداة أيضًا من منتصف القرن التاسع عشر وتسمى مقياس التناضح . من الجدير بالذكر أن هذه الظاهرة تلعب دورًا أساسيًا في الكائنات الحية ويمكن ملاحظتها مباشرة على المستوى الخلوي ، في عمليات امتصاص المواد المختلفة والاحتفاظ بها. بعد دراستها في مجموعة متنوعة كبيرة من الحلول للمذيبات من نوع غير متطاير ، تم تحديد النقاط التالية:

* طالما أن الضغط لا يعاني من أي تغيير ، فإن الضغط التناضحي يظل متناسبًا مع نسبة تركيز المذاب.

* لأي حل معين ، سيكون لضغطه التناضحي نسبة مباشرة إلى درجة الحرارة ؛

* إذا تم أخذ تركيزين لهما نفس كمية الشامات وتعرضا لدرجة حرارة معينة ، فسيقدمان ضغط تناضحي مكافئ. تجدر الإشارة إلى أن المولية هي القيمة التي تحدد النسبة المئوية للكتلة المذابة الموجودة في كل جزء ذوبان.

الوحدة المستخدمة لتمثيل الضغط التناضحي هي نفسها بالنسبة لأي وحدة أخرى: باسكال ، والمختصرة باسم Pa . ومع ذلك ، يمكنك أيضًا استخدام وحدة Atmosphere ، التي يكون اختصارها atm .